Question

在Na₂O₂与水反应实验中，发现Na₂O₂与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此分别做了如下推测．
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响．
丙：Na₂O₂具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O₂（可能产物）等也具有强氧化性，可能氧化漂白了红色物质．
（1）验证甲同学的推测不正确的方法

 

（2）验证乙同学的推测不正确的方法

 

（3）当出现

 

现象时，则说明丙同学的推测正确
（4）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H₂O₂．实验方法：称取2.6gNa₂O₂（M=78）固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积，与理论值比较，即可得出结论．测量气体体积，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行．则该实验选用如图

 

装置收集O₂较为合适（填写“Ⅰ”或“Ⅱ”）

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,实验装置综合

专题：实验设计题

分析：（1）甲同学的推测与温度有关；
（2）乙同学的推测，与碱的浓度有关；
（3）强氧化性氧化漂白了红色物质，为永久性漂白，改变温度、碱的浓度均不能恢复红色；
（4）称取2.6gNa₂O₂（M=78）固体，n（Na₂O₂）=

2.6g

78g/mol

=0.033mol，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，生成氧气为0.033×

1

2

×22.4L/mol=0.3696L，选择量筒的规格与气体体积相近，且测量气体体积时，为防止倒吸应将导管尽量插入量筒底部，以此来解答．

解答： 解：（1）甲同学的推测与温度有关，则验证甲同学的推测不正确的方法为冷却后溶液不变红，故答案为：冷却后溶液不变红；
（2）乙同学的推测，与碱的浓度有关，则验证乙同学的推测不正确的方法为加水稀释后溶液不变红，故答案为：加水稀释后溶液不变红；
（3）强氧化性氧化漂白了红色物质，为永久性漂白，改变温度、碱的浓度均不能恢复红色，即冷却后以及加水稀释后均不变红，说明丙同学的推测正确，
故答案为：冷却后以及加水稀释后均不变红；
（4）由图可知，量筒规格未知，而过氧化钠与水的反应为放热反应，若选用装置Ⅰ，气体冷却时发生倒现象，影响测定结果，为了防止气体冷却时发生倒现象，应将导管尽量插入量筒底部，减小实验误差，应该选用装置Ⅱ测量气体体积，
故答案为：Ⅱ．

点评：本题考查性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，把握习题中的信息为解答关键，注意温度、浓度的变化对颜色的影响即可解答，注重知识迁移应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活运用所学知识的能力．