Question

（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的

是                          ：

①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]当作食盐食用

时，常用0.5％的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“钡餐”，而BaSO₄则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。

A．②③④           B．①②③           C．③④⑤           D．①②③④⑤

（2）氯化铝水溶液呈       性 ，其离子方程式表示为                           ；

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                         。

 

Answer 1

【答案】

（1）A

（2）酸  Al³⁺ +3H₂OAl(OH)₃+3H⁺      Al₂O₃ 

【解析】

试题分析：（1）①主要应用是温度对水解程度的影响；②发生反应，应用了沉淀溶解平衡原理；③应用了沉淀溶解平衡原理；④原因是，BaCO₃能溶于胃酸产生有毒的钡离子，而BaSO₄则不可以，应用了沉淀溶解平衡；⑤应用的是“降低温度至着火点以下、隔绝空气”等灭火原理。因此答案选A②③④。

（2）氯化铝为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性。原因为弱碱阳离子的水解：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺。把AlCl₃溶液蒸干，由于铝离子的水解，HCl挥发，最终的到的物质为Al(OH)₃，再对其灼烧，则发生反应：。因此最终得到的物质应为。

考点：电解质溶液

点评：本题考查了沉淀的溶解平衡以及弱离子的水解，属于基础内容，也是高考必考考点。复习备考过程中应熟记中学阶段常见的弱酸弱碱，避免出现不知哪种离子发生水解的情况。