题目内容
一真空定容的密闭容器中盛有1 mol PCl5，发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积分数为M，若相同条件下相同容器中，最初放入2 mol PCl5,则平衡时，PCl5的体积分数为N。下列结论正确的是( )A.M＞N B.M=N C.M＜N D.无法比较
解析：本题可用假设中间过程转化的方法，在相同条件下定容容器中，为了将1 molPCl5达到平衡与2 mol PCl5达到的平衡状态联系起来，假设两个完全相同的定容容器分别装入1 mol PCl5，达到的平衡状态与只装1 mol PCl5的一个定容容器达的平衡状态相同，将假设的两个定容容器合并，然后增大容器的压强达到一倍定容容器的体积，平衡会向左移动，达到与最初加2 mol PCl5完全相同的平衡状态，平衡向左移动了，PCl5的体积分数会增大，故M＜N。
答案：C
PCl3(g)+Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是( ) （12分）（1）对反应N2O4（g）
2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1
T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA vC（同上）。
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
|
时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
n（NO2）/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
|
n（N2O4）/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 ；
②该反应的平衡常数K的值为 ；
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是 mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；（结果保留小数点后一位）
（12分）（1）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA vC（同上）。
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 ；
②该反应的平衡常数K的值为 ；
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是 mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；（结果保留小数点后一位）
（12分）（1）对反应N2O4（g）
2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA vC（
同上）。
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②该反应的平衡常数K的值为 ；
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是 mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；（结果保留小数点后一位）