铁的氧化物有多种用途.请解答下面有关问题: (1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3.是工业炼铁的主要原料之一.写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式 .某赤铁矿除了含Fe2O3之外.还含有少量的SiO2和Al2O3.将试样溶于NaOH溶液.充分反应后过滤.即可得到较纯净的Fe2O3.该过程中发生反应的离子方程式是 . (2)Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：

(1)赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe₂O₃制得单质铁的化学方程式____________。某赤铁矿除了含Fe₂O₃之外，还含有少量的SiO₂和Al₂O₃。将试样溶于NaOH溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe₂O₃。该过程中发生反应的离子方程式是____________。

(2)Fe₂O₃可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe₂O₃。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现红色，证明含有Fe₂O₃。否则，不含有Fe₂O₃。你认为该方案合理吗？

为什么？

解析：(1)工业炼铁所用还原剂为CO，反应的化学方程式为Fe2O₃+3CO2Fe+3CO₂。SiO₂和Al₂O₃能够与NaOH反应分别生成Na₂SiO₃和Na［Al(OH)₄］。所以可以用NaOH溶液除去赤铁矿中的SiO₂和Al₂O₃,得到较纯净的Fe2O₃。

(2)熔融物中的Fe能够将Fe³⁺还原为Fe²⁺,所以即使熔融物中含有Fe2O₃，加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液后，溶液也可能不出现红色。

答案：(1)Fe2O₃+3CO2Fe+3CO₂(合理即可)

SiO₂⁺2OH^-SiO₃^2-+H₂O，Al₂O₃+2OH^-+3H₂O＝2［Al(OH)₄］-

(2)不合理。因为Fe³⁺能跟铝热反应生成的Fe反应生成Fe²⁺，Fe²⁺与SCN^-反应时不会出现红色(其他答案合理即可)

练习册系列答案

红色风暴初中生学业考试模拟与预测系列答案

（1）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图2，从图中分析，还原反应的反应热△H

0（填“＜”“＞”“=”）理由是

．
（2）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下

剩余压强mmHg	760	10	1	0.1
平衡时的温度℃	2370	1700	1430	1235

真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：①

②

（3）含镁矿物常见的有菱镁矿（MgCO₃）、白云石和光卤石（KCl?MgCl₂?6H₂O），其中KCl?MgCl₂?6H₂O属于

．
A．复盐 B．混合物 C．配合物
（4）写出煅烧白云石的反应化学方程式

．

物质的性质决定用途。由于铝有多种优良的性能，因而在日常生活和社会发展中有着极为广泛的用途。
铝是银白色的金属，铝粉也具有银白色的光泽，常用做涂料（俗称银粉、银漆），保护铁制品不被腐蚀，而且美观。铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线的能力比银还强，常用来制造高质量的反射镜。铝的密度小，仅为2.7g?cm^-3，属于轻金属，可以制成多种合金。铝合金主要用于建筑业、包装业、交通运输业以及电子行业等。
铝的导电性好，仅次于银、铜，导电率只有铜的2/3，但是密度只有铜的1/3，输送同样的电量用铝线的质量只有铜线的一半。铝的表面有一层致密的氧化膜，这层氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。铝是热的良导体，比铁的导热能力大三倍，工业上可以用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。铝还有良好的延展性，仅次于金和银，在100℃~150℃时可以制成薄于0.01mm的铝箔，广泛用于包装香烟和糖果等，还可以制成铝丝、铝条，并能轧制成各种铝制品。
铝的化学性质比较活泼，在氧气中容易燃烧放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物、燃烧混合物和照明混合物。铝可以和其他的金属氧化物构成铝热剂，用来冶炼难熔金属和野外焊接钢轨等。铝还可以用做炼钢过程中的脱氧剂，它和石墨、二氧化钛或其他高熔点金属的混合物按一定比例均匀混合后，涂在金属表面，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷，在火箭及导弹技术上有重要应用。
由于铝的活泼性比较强，因此它主要以化合态的形式存在于自然界中。铝的氧化物Al₂O₃和氢氧化物Al（OH）₃都是典型的两性物质，既能和酸发生反应，也能和碱发生反应。
生命起源于原始海洋，科学家认为由于海洋中Al³⁺浓度极低，所以铝元素不属于人体必需的微量元素，摄入过量的铝元素对人体有害。人体中铝元素的含量太多时，能影响人体对磷的吸收，导致骨质疏松，容易发生骨折。近年来又发现老年痴呆症与过多摄入铝元素有关。1989年世界卫生组织把铝列为食品污染物之一，铝每日的摄入量应控制在4mg以下。
材料问题：
1.请列举日常生活中铝元素进入人体的其他来源（至少两种）：______
______________________________。
2.日常生活中有人用金属丝制成的清洁球擦洗铝锅，你认为这种方法恰当么？
3.炸油条时，1kg面粉加0.5kg水、4g明矾、小苏打及其他辅料共10g，若烹炸过程中质量减少30%，试通过计算说明100g油条中的含Al量是否超过安全摄入量。

（4分）铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：

（1）赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe₂O₃制得单质铁的化学方程式。某赤铁矿除了含Fe₂O₃之处，还含有少量的SiO₂和Al₂O₃。将试样溶于NaOH溶液，充分反应过滤，即可得到较纯净的Fe₂O₃。发生反应的离子方程式是。

（2）Fe₂O₃可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe₂O₃。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe₂O₃。否则，不含有Fe₂O₃。

你认为该方案合理吗？为什么？。

（3）合成氨工业中所用的α―Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知当催化剂中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高。某化学小组试图以Fe₂O₃为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：

实验教师提供了12g炭粉。请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的Fe₂O₃的质量为 g。该小组设计了多个实验方案来测定所得产品是否符合要求。其中一个实验方案是用氢气还原加热的混合物，测定铁的质量分数。在用锌跟稀硫酸反应制取氢气时，该小组的同学向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液，目的是。当混合物中铁的质量分数为（用化简的分数表示）时，该产品合格。

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