Question

9．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推断中正确的是（　　）

• A． 物质的量浓度C（甲）=C（乙）
• B． 甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍
• C． 中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）=10V（甲）
• D． 甲中的C（OH^-）为乙中C（OH^-）的10倍

Answer 1

分析 醋酸为弱电解质，在醋酸溶液中存在电离平衡，且醋酸溶液越稀，其电离程度越大，酸电离的氢离子浓度越大，水电离程度越小，据此分析．

解答 解：A．如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故A错误；
B．甲中水电离出的氢离子=$\frac{{K}_{w}}{0.01}$，乙中水电离出的氢离子浓度=$\frac{{K}_{w}}{0.001}$，所以甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍，故B正确；
C．因为c（甲）＞10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲），故C错误；
D．甲中氢氧根离子浓度=$\frac{{K}_{w}}{0.01}$，乙中氢氧根离子浓度=$\frac{{K}_{w}}{0.001}$，所以甲氢氧根离子浓度是乙的0.1倍，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质电离，明确弱电解质溶液的浓稀与其电离程度之间的关系是解本题关键，难度不大．