题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，NA个甲醛分子所占体积约为22.4 L

B．电解足量CuCl2溶液时，若电路中转移2NA电子，则阳极一定生成1molCl2

C．同温同压同体积的CO2和SO2所含原子数均为3NA

D．0.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为0.2NA

 

A

【解析】

试题分析：甲醛在标准状况下为气体，NA个甲醛分子即1moL约22.4L，A正确；电解足量CuCl2溶液,阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，实际放出的氯气小于1moL,B错误；根据阿伏伽德罗定律，CO2与SO2所含原子数相等但不是3NA,C错误；过氧化钠与足量的水反应既做氧化剂又做还原剂，0.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为0.1NA， D错误

考点：考察阿伏伽德罗定律，氧化还原反应等理论知识

 

练习册系列答案
相关题目

将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了

A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程

 

下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是( )

A．①④ B．③④ C．②③ D．①②

 

用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）

A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NA

B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA

D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 NA

 

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

B．通入CO2的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 1: 1

 

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。（填吸热或放热）

（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是 ；乙的作用是 。

（3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是 。（写名称）若要检验试管a中能收集的该物质，进行的操作为 。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。（写结构简式）

要除去该物质，可向混合液中加入 （填写序号）。再通过 （填试验操作名称）即可除去。

A．水 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳

 

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（ ）

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

 

（18分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1） 该反应中的还原剂是________。

（2） 该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

（3） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_____________________ __ 。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　①

MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－　②

MnO＋e－===MnO(溶液绿色)　③

（1） 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

（2） 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为

__________→___________。

（3） 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________

a. 氧化性：PbO2>KMnO4

b. 还原性：PbO2>KMnO4

c. 该反应可以用盐酸酸化

（4） 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：

① ________KMnO4＋________K2S＋______( )===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______( )。

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

 

下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )

编号

纯净物

混合物

弱电解质

非电解质

A

明矾

蔗糖

NaHCO3

CO2

B

天然橡胶

石膏

NH3·H2O

CH3CH2OH

C

冰

王水

H2SiO3

Cl2

D

胆矾

水玻璃

H2CO3

SO2

 

 

 

 

 

 

 

 

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