题目内容
已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（ ）
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| 化合价 | -4 | -1 | +1 | -4 | -2 |
| A、丙的常见氧化物有两种 |
| B、气态氢化物稳定性：丁＞戊 |
| C、丁的氧化物能与乙的氢化物的水溶液反应 |
| D、原子半径大小：丙＜丁 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲为-4价，乙为-1价，丙为+1加，丁为-4价，戊为-2价，则甲为C元素，乙为F元素，丙为Na元素，丁为Si元素，戊为S元素，结合各元素化合物的性质分析．
解答：
解：已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲为-4价，乙为-1价，丙为+1加，丁为-4价，戊为-2价，则甲为C元素，乙为F元素，丙为Na元素，丁为Si元素，戊为S元素，
A．丙为Na元素，其氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，故A正确；
B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，丁为Si元素，戊为S元素，非金属性：Si＜S，则气态氢化物稳定性：丁＜戊，故B错误；
C．丁的氧化物为SiO2，乙的氢化物为HF，则二者反应SiO2+4HF=SiF4↑+H2O，故C正确；
D．同周期从左到右原子半径逐渐减小，丙为Na元素，丁为Si元素，则原子半径大小：Na＞Si，即丙＞丁，故D错误；
故选AC．
A．丙为Na元素，其氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，故A正确；
B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，丁为Si元素，戊为S元素，非金属性：Si＜S，则气态氢化物稳定性：丁＜戊，故B错误；
C．丁的氧化物为SiO2，乙的氢化物为HF，则二者反应SiO2+4HF=SiF4↑+H2O，故C正确；
D．同周期从左到右原子半径逐渐减小，丙为Na元素，丁为Si元素，则原子半径大小：Na＞Si，即丙＞丁，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意根据氢化物中元素的化合价以及原子序数的关系分析推断元素，难度不大．
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