Question

20．实验室要配制1.84mol•L^-1的稀硫酸480mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸50mL
（2）配制时，必须使用的仪器有：烧杯、50mL量筒、500mL容量瓶、玻璃棒，还缺少的仪器是胶头滴管．
（3）配制过程中用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．对所配溶液浓度偏低（填“偏高”“偏低”“不影响”）

Answer 1

分析 配制480mL溶液，实际上配制的是500mL的溶液，
（1）先根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤选取实验仪器；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，配制480mL溶液，实际上配制的是500mL的溶液，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：1.84mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，解得：V=0.05L=50mL，
故答案为：50；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有胶头滴管，
故答案为：胶头滴管；
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低．

点评 考查一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，误差分析为易错点，注意根据c=$\frac{n}{V}$分析溶液配制原理与误差分析，试题有利于提高学生的化学实验能力．