题目内容

12．下列物质的用途不正确的是（　　）

 ABCD
物质硅 
 		生石灰 
 		液氨
 		亚硝酸钠
 
用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硅导电性介于导体与半导体之间；
B．生石灰具有吸水性；
C．液氨汽化吸收大量的热；
D．亚硝酸盐具有还原性．

解答 解：A．硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
B．生石灰具有吸水性，生石灰用作食品干燥剂，不具有还原性，不能做抗氧剂，故B错误；
C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可做制冷剂，故C正确；
D．亚硝酸盐具有还原性，可做防腐剂，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ．请将下述步骤补充完整
（1）配制浓度为0.5mol•L-1 H2SO4溶液和H2C2O4溶液；
（2）用酸式滴定管量取10.00mL 0.5mol•L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
（3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
（4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应所需时间；
（6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
Ⅱ．回答下列问题：
（1）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是②①③
（2）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是将丙向下移动．
（3）简述速率不等的原因是H+浓度不同．
（4）简述铜丝不能与酸接触的原因是镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定．
3．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体
20．根据下面的合成路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是，名称是环己烷．
（2）①的反应类型是取代反应、③的反应类型是加成反应．
（3）写出反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．
（4）A有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体的结构简式：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、．
①比A少两个CH2原子团
②不属属于A的同系物
③考虑顺反异构体．
7．电解质量分数为5.2%的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3），用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0% 时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是（　　）
NaOH的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析出物质的质量/g
A6.2%19152
B6.2%15219
C4.2%1.29.4
D4.2%9.41.2
A．AB．BC．CD．D
17．煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．
（1）煤液化是化学（填“物理”或“化学”）变化过程．
（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图1所示：

①SO2反应器中的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是$\frac{22.4b}{233V}$×100%．
（3）H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S） 随时间t的变化如图2．
①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（用离子方程式表示）．
②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不变，原因是t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）．
4．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol-1）下表是一些键能数据（KJ•mol-1）
化学键键能化学键键能化学键键能
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：218 kJ•mol-1＜C-Br键能＜330 kJ•mol-1．
（2）写出H2（g）与S2（g）反应生成H2S（g）的热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）△H=-229kJ•mol-1．
1．分子式为C7H6O2的芳香族化合物的数目有（　　）
A．2种B．3种C．4D．5种
2．下列说法正确的是（　　）
A．蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖
B．蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益
C．为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏
D． 由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成

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