题目内容
A、B是两种常温下有刺激性气味的气体．将A、B分别通入品红溶液中，品红溶液均褪色．将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色．将A和B按1：1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色．回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A ；B ；
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式： 或
（3）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是 ；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是 ．
（1）写出A、B的化学式：A
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：
（3）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是
考点：常见气体的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等，A气体通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色，所以A为SO2，将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，则B为Cl2，发生下列反应：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们只能使紫色石蕊试液变红色．
解答：
解：（1）具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等，A气体通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色，所以A为SO2，将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，则B为Cl2，故答案为：SO2；Cl2；
（2）二氧化硫为酸性气体，与NaOH反应生成Na2SO3或亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3；
（3）二氧化硫具有漂白性，漂白原理是与有色物质发生化合反应生成不稳定的有色物质，不稳定，加热后能够复原，而氯气的漂白原理是由于氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，不能复原，故答案为：变为红色；无现象．
（2）二氧化硫为酸性气体，与NaOH反应生成Na2SO3或亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3；
（3）二氧化硫具有漂白性，漂白原理是与有色物质发生化合反应生成不稳定的有色物质，不稳定，加热后能够复原，而氯气的漂白原理是由于氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，不能复原，故答案为：变为红色；无现象．
点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气与二氧化硫的漂白性的区别．
练习册系列答案
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