题目内容
3．电解饱和食盐水时，阴极生成的气体是 （ ）| A． | H2 | B． | Cl2 | C． | HCl | D． | O2 |
分析 惰性电极电解饱和氯化钠溶液，依据离子放电顺序，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液中氢氧根离子浓度增大．
解答 解：惰性电极电解饱和氯化钠溶液，依据离子放电顺序，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液中氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠溶液，所以阴极区产物为氢气和氢氧化钠，
故选A．
点评 本题考查了电解原理的分析应用，注意利用电解饱和食盐水溶液中离子放电顺序判断产物是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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．C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序Al3+＜Na+＜O2-（ 用离子符号表示）．
．检验该气体的常用方法是用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在．
11．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 10g 46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为0.4NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L，含有OH-数目0.2NA | |
| C． | 4.6g C2H6O含有的C-H键总数一定为0.5NA | |
| D． | 常温下，0.1mol Cl2溶于水转移的电子数为0.1 NA |
15．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（ ）
| A． | 溶液的pH增大 | B． | CH3COOH的电离程度增大 | ||
| C． | 溶液的导电能力减小 | D． | 溶液中n（H+）减小 |
12．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | N、O、P元素的非金属性依次减弱 | |
| B． | Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 | |
| C． | Na、Li、K原子的电子层数依次增多 | |
| D． | P、Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 |
13．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Cl2+H2O=HCl+HClO | B． | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu | ||
| C． | 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2 | D． | Cl2+2FeCl2=3FeCl3 |