Question

8．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

• A． 从C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9kJ•mol^-1，可知金刚石比石墨更稳定
• B． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
• C． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则向含0.1mol/L的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ
• D． 2 gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．物质具有的能量越低越稳定；
B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程；
C．HCl的物质的量不知道；
D．根据热化学方程式的意义和书写方法来判断．

解答 解：A．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故A错误；
B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故B错误；
C．向含0.1mol/L的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，由于盐酸的体积不知道，无法计算HCl的物质的量，所以反应放出的热量无法计算，故C错误；
D．2gH₂即1molH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH₂燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应的反应热和焓变间的关系知识，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．