Question

向纯水中加入少量KHSO₄（s），温度不变，则下列叙述正确的是（　　）

A．c（OH^-）增大

B．c（H⁺）减小

C．c（OH^-）与c（H⁺）之积增大

D．抑制了水的电离

Answer 1

分析：水的弱电解质，存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-，加入硫酸氢钾溶液，导致溶液中氢离子浓度增大，抑制了的水的电离，据此进行分析．

解答：解：H₂O?H⁺+OH^-，加入硫酸氢钾，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，
A、溶液中氢离子浓度增大，水解平衡向着逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故A错误；
B、加入了硫酸氢钾，溶液酸性酸性，氢离子浓度增大，故B正确；
C、温度不变，水的离子积不变，故c（OH^-）与c（H⁺）之积不变，故C错误；
D、由于溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了氢离子对水的电离平衡的影响，根据平衡移动原理进行分析即可，本题难度不大．