题目内容

11．下列有关实验的叙述中，合理的是（　　）
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②c（H+）＞c（OH-）一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度
⑦物质A三态间的转化如下：A（g）→A（l）→A（s），则该转化过程中△S＜0
⑧pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
⑨pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同．
A．②④⑥⑦B．②③⑥C．①②④⑦D．②③④⑤⑥

分析 ①氯水中含HClO，具有漂白性；
②c（H+）、c（OH-）的相对大小可确定酸碱性；
③导电性与离子浓度有关；
④高锰酸钾可氧化橡胶，且滴定管的感量为0.01mL；
⑤Ksp与温度有关；
⑥盐酸可抑制铁离子水解；
⑦A（g）→A（l）→A（s）中混乱度减小；
⑧pH=13的强碱溶液，加水稀释后，Kw不变，氢离子浓度增大；
⑨醋酸钠促进水的电离，一水合氨抑制水的电离．

解答 解：①氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用试纸测定其pH，故错误；
②c（H+）、c（OH-）的相对大小可确定酸碱性，则c（H+）＞c（OH-）一定是酸性溶液，故正确；
③导电性与离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故错误；
④高锰酸钾可氧化橡胶，且滴定管的感量为0.01mL，则酸式滴定管可量取12.00mL高锰酸钾溶液，故正确；
⑤Ksp与温度有关，则常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，故错误；
⑥盐酸可抑制铁离子水解，则先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度，故正确；
⑦A（g）→A（l）→A（s）中混乱度减小，则该转化过程中△S＜0，故正确；
⑧pH=13的强碱溶液，加水稀释后，Kw不变，氢离子浓度增大，其它离子浓度减小，故错误；
⑨醋酸钠促进水的电离，一水合氨抑制水的电离，则水的电离程度不同，故错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液酸碱性、导电性、Ksp、盐类水解等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列除杂方案错误的是（　　）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
A．CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气
B．NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
C．Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气
D．Na2CO3（s）NaHCO3（s）-灼烧
A．AB．BC．CD．D
2．下列有关说法错误的是（　　）
A．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复
B．生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应
C．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解产物乙烯通过聚合反应制得的
19．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（　　）
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
6．如图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．
试回答下列问题：
（1）写出D（少量）、H、X反应生成A的化学方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；
（2）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g），在2L密闭容器中，充入4molD和5molY，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了．则前2min内用E表示的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1，平衡时D的浓度为1mol•L-1．
（4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6kJ•mol-1．当加入4mol H和2molY后，放出345kJ的热时，H的转化率是87.5%．
16．高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图甲是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．
（1）该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-．
（2）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-．
（3）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是形成闭合电路．此盐桥中阴离子的运行方向是左池到右池；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是K+和H+．
（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为2.0×10-5mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
3．两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2．E的单质与水蒸气反应，生成一种黑色固体Y．请回答下列问题：
（1）X与A的稳定氧化物反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（2）将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因Al熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落．
（3）ag C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有BC．
A．钠沉在溶液底部                         B．熔化成银色光亮的小球
C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音         D．生成红色固体物质
可能的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到$\frac{40a}{23}$g固体．
（4）为探究黑色固体Y的成分，两探究小组分别用黑色固体Y进行以下实验．
步骤操作甲组现象乙组现象
1取黑色固体粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，无气泡
2取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象
4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色
①乙组得到的黑色粉末是FeO．
②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3++遇SCN-显红色；溶液褪色可能的原因是SCN-被过量Cl2氧化；验证方法为向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则说明之前SCN-被过量Cl2氧化．
20．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且互为因果关系的是（　　）
选项叙      述Ⅰ叙       述Ⅱ
ANH3溶于水显碱性用氨气作“喷泉实验”
B高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾须与活性金属粉末分开储存
CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
D碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘
A．AB．BC．CD．D
1．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）
A．该装置将化学能转化为电能
B．电极b附近的pH值增大
C．电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a
D．该电池的总反应：2H2+O2═2H2O

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