Question

在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)  ΔH=-Q kJ·mol^-1 (Q＞0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值是______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为______________。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？______________，其理由是_____

_____________________________________________________________________。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是______________ (稀有气体不参与反应)。

A.2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B.a mol Z、1 mol W

C.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(5)X的转化率α=______________(用含Q、Q₁的代数式表示)。

Answer 1

(1)减小

(2)1

(3)正确  2 mol X和1 mol Y不可能完全反应

(4)A

(5)×100%

解析：平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，故a＜2，所以a=1，温度升高，平衡常数K值减小。

2 mol X和1 mol Y不可能完全反应，所以放出的热量Q₁＜Q。

反应放出的热量与2 mol X和1 mol Y达到平衡时一样，必须充入时完全一致，A项中加入Ar对平衡无影响，故为A。

(5)X的转化率为×100%。