题目内容

体积相同的硝酸、硫酸、磷酸被KOH溶液完全中和时，消耗相同物质的量浓度的KOH溶液体积比依次为3∶2∶1，则三种酸的物质的量浓度之比为


  1. A.
    3∶2∶1
  2. B.
    6∶3∶2
  3. C.
    9∶3∶1
  4. D.
    12∶6∶5
C
练习册系列答案
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（2012?西城区一模）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．

已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
BaSO4
BaSO4
，说明SO2具有
还原
还原
性．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是
取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理
取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理
．
②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）
C
C
．
a．0.1mol/L 稀硝酸
b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．
下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（　　）
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末．
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集．
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现．
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同．
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯．
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多．
A、①②④⑥B、①③④⑤⑥C、③④⑥⑦D、③⑦⑧
下列说法不正确的是（　　）
A、活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B、同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应，产生氢气体积相同C、将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NH3则有沉淀生成D、长期暴露在空气中的漂白粉，加入盐酸，可能有二氧化碳生成

下列叙述中，正确的是                     （    ）

A．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等

B．25℃时，pH = 2的硫酸溶液和pH = 12的氢氧化钠溶液中，水的电离程度不相同

C．pH相同、体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量的锌充分反应，产生氢气的量相同

D．pH相同、体积相同的稀硫酸和稀硝酸分别与足量的铁反应，产生气体的物质的量不同

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