Question

7．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（a）NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；（b）NaOH：NaOH=Na⁺+OH^-；（c）Na₂CO₃：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（2）写出下列反应的离子方程式：
（a）醋酸与氢氧化钠混合：CH₃COOH+OH^-→CH₃COO^-+H₂O；（b）实验室制CO₂：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；（c）实验室制H₂S：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑．

Answer 1

分析 （1）分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答；
（2）（a）醋酸与氢氧化钠混合反应生成醋酸钠和水；
（b）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
（c）硫化亚铁固体（FeS）和稀硫酸反应来制取H₂S气体．

解答 解：（1）（a）硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（b）氢氧化钠是强碱，为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaOH=Na⁺+OH^-，
故答案为：NaOH=Na⁺+OH^-；
（c）碳酸钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
故答案为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．
（2）（a）醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，其离子反应为CH₃COOH+OH^-→CH₃COO^-+H₂O；
故答案为：CH₃COOH+OH^-→CH₃COO^-+H₂O；
（b）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（c）硫化亚铁固体（FeS）和稀硫酸反应来制取H₂S气体，反应的离子方程式为：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑；
故答案为：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑．

点评 本题考查电离方程式和离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应书写的考查，题目难度不大．