设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．常温常压下.4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC．标准状况下.5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD．50ml 浓度为12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热.转移的电子数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D．50ml 浓度为12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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相关题目

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是

（3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是．

（4）“分离”操作的名称是（填字母代号）．

A．蒸馏 B．分液 C．过滤

（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是．

下列实验操作完全正确的是

A．酸碱中和滴定曲线绘制实验：测试和记录pH的间隔时间要相同

B．配置一定浓度的氯化钾溶液0.1mol/L：准确称取氯化钾固体，量筒量取1000ml水倒入容量瓶中，溶解，震荡摇匀，定容

C．排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡：将胶管弯曲使玻璃尖嘴断向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D．取出分液漏斗中所需的上层液体：下层液体从分液漏斗下端尖口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

下列物质名称与化学式或分类正确的是

A．硝酸钠—NaNO2 B．氧化亚铁-FeO C．纯碱-碱 D．酒精-醛

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H= —92.4kJ•mol?1 一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式。吸收产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生反应的化学方程式。

（2）步骤II中制氢气原理如下：

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=－41.2 kJ·mol-1

则反应CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H= kJ·mol-1。

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（填编号）。

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

（3）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O蒸气反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为。

（4）下图1表示500℃、60.0MPa条件下，H2和N2为原料气的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为。

（5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入起始原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

图1 图2

（6）简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法。

下列离子在溶液中可以大量共存的是

A．Na+ Ca2+ OH- CO32- B．Al3+ H+ Cl- SO42-

C．Fe2+ H+ NO3- SO42- D．Na+ H+ SO32- ClO-

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

A．在含有NA 个CH3COO－的醋酸溶液中，H＋数目略大于NA

B．常温下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NA

C．16.9g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA

D．含有1 mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

（根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）A的化学式为； F的化学式为；

（2）反应 ③的化学方程式：；

（3）反应②的离子方程式：；

（4）反应④的离子方程式：；

（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

。

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