Question

13．用过量烧碱溶液处理某铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃），过滤后得到滤液用NaHCO₃溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）₃生成的量随加入NaHCO₃溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（　　）

• A． V（NaHCO₃）＜8mL时，发生的反应为HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• B． b点与c点溶液所含微粒种类相同
• C． NaHCO₃溶液的物质的量浓度为0.8 mol•L^-1
• D． 生成沉淀的离子方程式为：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

分析 Al₂O₃与NaOH反应，而Fe₂O₃不反应，过滤后得到滤液用NaHCO₃溶液处理，V（NaHCO₃）＜8mL时，无沉淀生成，说明氢氧化钠过量，则先发生反应为HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，V（NaHCO₃）＞8mL时，生成沉淀，则发生HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，加入40mLNaHCO₃溶液时沉淀最多，a、b、c点均显碱性，随NaHCO₃溶液的加入，碱性减弱，以此来解答．

解答 解：A．V（NaHCO₃）＜8mL时，无沉淀生成，说明氢氧化钠过量，则发生反应为HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，故A正确；
B．b点与c点溶液所含微粒种类相同，均含Na⁺、AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-，故B正确；
C．加入40mLNaHCO₃溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，NaOH过量，滤液中含NaOH，由OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O、HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-可知，前8mL不生成沉淀，c（NaHCO₃）=$\frac{0.032mol}{0.032L}$=1.0mol/L，故C错误；
D．AlO₂^-促进HCO₃^-的电离，生成沉淀的离子方程式为：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故D正确；
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握图中沉淀与pH的变化、发生的反应、离子共存为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大．