Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn - 2e— + 2OH— == Zn（OH）2

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O

C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．放电时，Zn失去电子，发生Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正确；

B．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42-的反应，电极反应为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，正确；

C．放电时Zn元素失去电子，KFeO4中Fe元素得到电子被还原，转移电子数为1mol×（6-3）=3mol，错误；

D．放电时正极附近溶液的碱性增强，正确。

考点：化学电源新型电池。