Question

（1）配离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的名称为

 

．
（2）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．金属羰基配合物中，微粒间作用力有

 

（填字母代号）．
A、离子键      B、共价键       C、配位键      D、金属键
羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于

 

（填晶体类型）．若用Fe（CO）_x表示羰基铁的化学式，则x=

 

．
（3）酞菁与酞菁铜染料分子结构如图所示：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：

 

，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子形成的配位键：

（4）研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．预测HgCl₄^2-与HgI₄^2-的稳定性强弱：
HgCl₄^2-比HgI₄^2-更

 

（填“稳定”或“不稳定”）．

Answer 1

考点：配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据配合物的命名规则命名，配离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的名称为四水合铜离子；
（2）金属羰基配合物中应含有配位键，羰基中含有共价键；羰基铁沸点低，应为分子晶体，根据羰基铁中铁能提供的空轨道判断配位数；
（3）由结构式中的键和孤电子对数判断氮原子采用的杂化方式；根据结构直接去标出酞菁铜结构中铜原子形成的配位键；
（4）配位键越弱，配合物越不稳定，配位键的强弱取决于元素的非金属性强弱．

解答： 解：（1）根据配合物的命名规则命名，配离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的名称为四水合铜离子，故答案为：四水合铜离子；
（2）金属羰基配合物中应含有配位键，羰基中含有共价键，羰基铁沸点低，应为分子晶体，羰基铁中铁能提供的空轨道数为5，故答案为：BC或BCD；分子晶体；5；
（3）酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子，所以采取sp²杂化，部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子，所以采取sp³杂化；该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子，所以画出的配位键为上下两个氮原子向铜原子提供孤电子对，为，
故答案为：sp³和sp²； ；
（4）根据配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定可知I给出电子的能力大于Cl，即元素的非金属性越弱，配位键越强，故答案为：不稳定．

点评：本题考查配合物知识，题目难度较大，本题考查共价键的类型、杂化类型晶体类型等，注意解答问题的方法的积累．注意形成配位键的本质、配位数的确定方法和确定中心原子的杂化类型，这些都是高考的重点．