题目内容

下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A．使用催化剂

B．增大浓度

C．升高温度

D．降低温度

D

解析

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（2011?济南二模）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ?mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是

（填字母序号）．
a．容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量 b．缩小容器的容积，增大压强
c．及时将水煤气从容器中移走 d．其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol^-1．则CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓变（△H）为

．
（2）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂?CH₃OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．下图是甲醇燃料电池的原理示意图．

①a处通入的是

（填物质名称），左侧电极上发生

（填“氧化”或“还原”）反应．
②该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从

（填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为

4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

．
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=

．
（3）将等量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1，得到下列数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	H₂	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	2	4	0.9	t

①在实验1中，以v（CO₂）表示该反应的反应速率为

mol?L^-1?min^-1；
②在实验2中，t

5．（填“＞”、“＜”或“=”）

下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A、使用催化剂 B、增大浓度 C、升高温度 D、降低温度

下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A、使用催化剂 B、增大浓度 C、升高温度 D、降低温度

下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A.
使用催化剂
B.
增大浓度
C.
升高温度
D.
降低温度