Question

（2010?海南）A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．
请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为

浓盐酸

、

四氧化三铁

；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为

KClO₃

；
（3）反应②的化学方程式为

4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

；
（4）新配制的F溶液应加入

铁粉

以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是

KSCN溶液

，实验现象为

溶液变成红色

．

Answer 1

分析：本题的突破点是MnO₂，在中学化学中MnO₂参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe²⁺具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式．

解答：解：（1）在中学化学中MnO₂参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；故答案为：浓盐酸、四氧化三铁；
（2）MnO₂参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO₂做催化剂的条件下，加热KClO₃分解制得氧气；另一种是MnO₂做催化剂的条件下，常温下H₂O₂分解制得氧气，故答案为：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑；KClO₃
（3）反应②为实验室制备氯气的常用方法，故答案为：4HCl（浓）+MnO₂ 

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（4）Fe²⁺具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；Fe³⁺与SCN^-反应生成红色物质，故答案为：铁粉；KSCN溶液；溶液变成红色

点评：本题属于无机框图题，主要考察常见物质的性质、制备和检验，本题由化学中常见的反应入题，注意元素化合物知识的积累和常见离子的检验方法．