题目内容

12．阴离子的中子数为N：AXn-共有x个电子，则N=A-x+n．

分析 在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，据此分析．

解答 解：根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，即核电荷数=质子数=x-n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-（x-n），故答案为：A-x+n．

点评 本题考查了原子结构，题目难度不大，注意把握在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，在阴离子中核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数．

练习册系列答案
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18．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答下列问题：
（1）这4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们的原子半径由大到小的顺序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2，分别比较酸性和碱性的强弱：酸性：HClO4＞H2SO4；碱性：KOH＞Ca（OH）2．
（3）写出非金属元素气态氢化物的化学式：H2S、HCl．比较其稳定性：HCl＞H2S，理由是氯元素的非金属性强于硫元素．
19．短周期元素H、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．已知X的最高正价和最低负价的代数和为0，下列推断正确的是（　　）
 XY  
 H  Z
A．常温下，含H的两种离子都能使水电离出的c•（H+）•c（OH-）增大
B．Y的简单氢化物和Y的最高价含氧酸之间能发生氧化还原反应
C．X的气态氢化物的热稳定性比Y的气态氢化物的热稳定性强
D．简单离子半径的大小顺序为H＞Z＞Y
16．已知下列有机物的结构简式：
甲烷：CH4；乙烷：CH3CH3；丙烷：CH3CH2CH3；丁烷：CH3（CH2）2CH3；戊烷：CH3（CH2）3CH3…试回答：
（1）这类有机物的通式为CnH（2n+2）；
（2）其最大含C量和最大含H量分别是85.7%、25%．
7．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
17．下列分子中，属于非极性分子的是（　　）
A．SO2B．BeCl2C．CH3ClD．COCl2
4．写出下列物质的名称或结构：
（1）2，2，3，-三甲基-3-乙基己烷（CH3）3CCH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH2CH3 （2）2-甲基-6-乙基壬烷CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3
（3）2，3-二甲基-3-辛烯CH3CH（CH3）C（CH3）=CHCH2CH2CH2CH3      （4）2，4-二甲基-2-戊烯CH3C（CH3）=CHCH（CH3）CH3
（5）2，3，3-三甲基戊烷  （6）3，3，4-三甲基己烷．
1．某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ 2NH3•H2O+2S．
（2）沉淀池中反应的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3 +（NH4）2SO4
（3）在上述流程中可以循环使用的X是CO2（填化学式），从（NH4）2SO4溶液中获得（NH4）2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
2．下列说法正确的是（　　）
A．CO2无毒，对大气不造成污染，所以可以无限量排放
B．NaHCO3比Na2CO3稳定
C．Na2CO3溶液可与Ba（OH）2溶液反应，NaHCO3溶液不与Ba（OH）2溶液反应
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合会发生反应，但观察不到明显的现象

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