题目内容
工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：
（1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为： ；
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液 b、Ba(OH)2溶液 c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为 (填写序号) ；
（3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为 （设电解时溶液的体积不变）。
（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）b a c （3）0.05mol/L
【解析】
试题分析：（1）惰性电极电解饱和食盐水时，阳极是氯离子放电，生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢气，所以在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（2）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋和SO42－用氢氧化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氢氧化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氢氧化钡的后面，因此正确的顺序是b、a、c。
（3）根据电解的方程式可知，生成的氢气和氯气的物质的量是相等的，所以氢气和氯气的物质的量分别都是
。则生成的氢氧化钠的物质的量是0.25mol×2＝0.5mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度为
。
考点：考查电解池的有关判断、电极反应式的书写、电解和物质的量浓度的有关计算
点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。试题难易适中，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力，提高学习效率，调动学生的学习积极性。
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