已知浓度均为0.1 mol/L的8种溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的顺序是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：①HNO₃　②H₂SO₄　③CH₃COOH　④Ba(OH)₂　⑤NaOH　⑥CH₃COONa　⑦KCl　⑧NH₄Cl其溶液pH由小到大的顺序是________(用序号填写)．

答案：②①③⑧⑦⑥⑤④

练习册系列答案

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已知在相同条件下，酸性的强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO

下列有关叙述不正确的是（　　）

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液中pH的大小关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b

C．在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO

）+c（H₂CO₃）

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加热煮沸能产生CO₂气体。现有浓度均为0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是（R表示S或C）( )

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c()+c()+c(OH^-)

B.c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c()+c(OH^-)

C.c(Na⁺)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c()

D.c()＞c(H₂RO₃)＞c(OH^-)＞c()＞c(H⁺)

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂+I₂2HI；已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1 mol·L^-1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^-1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.3 mol·L^-1，则平衡时H₂的浓度是( )

A. 0.16 mol·L^-1 B.0.06 mol·L^-1

C.0.04 mol·L D.0.08 mol·L^-1

（8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是          （填序号）。
(2)已知T℃，纯水中c(H⁺)=1×10^-6.5mol·L^-1，则T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b =                   。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是                           ,产生该现象的原因是                                      （用离子方程式解释原因）。

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