Question

（1）1.5molH₂SO₄的质量是

 

，其中含有

 

mol H．
（2）3.6gH₂O的物质的量是

 

，含有H₂O

 

（用N_A表示）个．
（3）9.03×10²³个氨分子含

 

摩尔氨分子．
（4）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6毫克 Mg²⁺，则该矿泉水中Mg²⁺的物质的量浓度为

 

．
（5）从1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量

 

g．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据m=nM计算硫酸的质量，每个硫酸分子含有2个氢原子，含有氢原子物质的量为硫酸的2倍；
（2）根据n=

m

M

计算水的物质的量，再根据N=N_A计算水分子数目；
（3）根据n=

N

NA

计算氨气的物质的量；
（4）根据n=

m

M

计算 Mg²⁺的物质的量，再根据c=

n

V

计算c（ Mg²⁺）；
（5）溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，根据n=cV计算氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算其质量．

解答： 解：（1）1.5molH₂SO₄的质量是1.5mol×98g/mol=147g，含有氢原子为1.5mol×2=3mol，故答案为：147g；3；
（2）3.6gH₂O的物质的量是

3.6g

18g/mol

=0.2mol，含有H₂O分子数目为0.2mol×2N_Amol^-1=0.2N_A，故答案为：0.2mol；0.2N_A；
（3）9.03×10²³个氨分子的物质的量为

9.02×1023

6.02×1023mol-1

=1.5mol，故答案为：1.5；
（4）45.6毫克 Mg²⁺ 的物质的量为

0.0456g

24g/mol

=0.0019mol，故c（ Mg²⁺）=

0.0019mol

1L

=1.9×10^-3mol/L，故答案为：1.9×10^-3mol/L；
（5）100mL 1mol/LNaOH溶液中含NaOH的质量为0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故答案为：4．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固．