题目内容
2．只含离子键的化合物为（ ）| A． | CaO | B． | NaOH | C． | NH3 | D． | C60 |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，以此解答该题．
解答 解：A．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故A选；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B不选；
C．氨气分子中N原子和H原子之间只存在共价键，故C不选；
D．C60为单质，故D不选．
故选A．
点评 本题考查了离子键的判断，为高频考点，侧重于双基的考查，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．如图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线．下列说法正确的是（ ）
| A． | 合成人造羊毛的反应属于缩聚反应 | B． | A生成C的为反应属于加成反应 | ||
| C． | A生成D的反应属于取代反应 | D． | 烃A的结构简式为CH2=CH2 |
．
；H：
．
有机物A是一种重要的工业原料，其结构简式如图：
17．4-溴甲基-1-环已烯的一种合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子 | |
| B． | ①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应 | |
| C． | 由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热 | |
| D． | 化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X |
7．下列鉴别物质的方法不能达到目的是（ ）
| A． | 用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 | |
| B． | 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔 | |
| C． | 用溴水鉴别四氯化碳和苯两种无色液体 | |
| D． | 用金属钠鉴别乙醇与二甲醚（CH3OCH3） |
14．H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等．
（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为
．
（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2
的总化学反应方程式为O2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2O2
（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是H2O2使病毒蛋白质发生变性，失去活性．
（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：
填写表中缺少的内容：Ⅱ12%；Ⅲ1.0；Ⅳ催化剂对反应速率的影响．
（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
则：Au一侧为电池的正极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向右（选填：“左”或“右”）移动．
（6）断裂1mol过氧化氢中的O-O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-213.3kJ•mol-1．
（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为
．（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2
的总化学反应方程式为O2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2O2
（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是H2O2使病毒蛋白质发生变性，失去活性．
（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：
| 试管 编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的 体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
| 质量 分数 | 体积/mL | |||||
| Ⅰ | 为编号Ⅱ实验参照 | 12% | 5.0 | 常温 | 0 | 0 |
| Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 | |
| Ⅲ | 为编号Ⅳ实验参照 | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | |
| Ⅳ | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | 1.0 | |
（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
则：Au一侧为电池的正极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向右（选填：“左”或“右”）移动．
（6）断裂1mol过氧化氢中的O-O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-213.3kJ•mol-1．
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，15g乙烷气体中含3.5NA个共价键 | |
| B． | 标准状况下，22.4L苯在Fe 催化条件下可与NA个Br2发生取代反应 | |
| C． | 18g2H2O中含有电子数为10NA | |
| D． | 1molN2和3molH2发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），共有6NA个电子转移 |
12．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）（正反应放热）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 若降低温度，可以加快反应速率 | |
| B． | 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 | |
| C． | 反应达平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 | |
| D． | 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等 |