题目内容
下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O |
| B、锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
| C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |
| D、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．盐酸和氢氧化钠都是可溶性的强酸、强碱，二者反应生成可溶性盐氯化钠和水；
B．醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留化学式；
C．一水合氨为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；
D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不守恒．
B．醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留化学式；
C．一水合氨为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；
D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不守恒．
解答：
解：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；
B．锌与醋酸反应生成醋酸锌和氢气，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁沉淀，一水合氨为弱碱，需要保留分子式，正确的离子方程式为：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，方程式两边电荷必须守恒，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
故选A．
B．锌与醋酸反应生成醋酸锌和氢气，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁沉淀，一水合氨为弱碱，需要保留分子式，正确的离子方程式为：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，方程式两边电荷必须守恒，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式．
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的单体是（ ）
的单体是（ ）A、 |
B、 |
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
