Question

（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为

 

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（2）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为

 

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（3）向等体积、同浓度的AgNO₃溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它们中的Cl^-完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为

 

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（4）相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为

 

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Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，由n=cV可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量相等，根据氯原子守恒计算AgCl沉淀的物质的量之比，其质量之比等于物质的量之比；
（2）当生成的AgCl质量相同时，说明NaCl、MgCl₂、AlCl₃的含有氯离子物质的量相等，假设氯离子物质的量为3mol，计算各自物质的量，物质的量浓度相等，体积之比等于其物质的量之比；
（3）向等体积、同浓度的AgNO₃溶液中氯离子物质的量相等，分别加入相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它们中的Cl^-完全转化为AgCl沉淀，说明NaCl、MgCl₂、AlCl₃的含有氯离子物质的量相等，假设氯离子物质的量为3mol，计算各自物质的量，溶液体积相等，则物质的量浓度之比等于其物质的量之比；
（4）相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，令生成AgCl分别为3mol、2mol、1mol，根据氯原子守恒计算NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量，根据V=

n

c

可知，浓度相同条件下，体积之比等于其物质的量之比．

解答： 解：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，由n=cV可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量相等，根据氯原子守恒，三者生成AgCl沉淀的物质的量之比=1：2：3，三者生成AgCl的质量之比等于物质的量之比=1：2：3，故答案为：1：2：3；
（2）当生成的AgCl质量相同时，说明NaCl、MgCl₂、AlCl₃的含有氯离子物质的量相等，假设氯离子物质的量为3mol，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl₂）=1.5mol、n（AlCl₃）=1mol，根据V=

n

c

可知，物质的量浓度相等，体积之比等于其物质的量之比，故V（NaCl）：V（MgCl₂）：V（AlCl₃）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（3）向等体积、同浓度的AgNO₃溶液中氯离子物质的量相等，分别加入相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它们中的Cl^-完全转化为AgCl沉淀，说明NaCl、MgCl₂、AlCl₃的含有氯离子物质的量相等，假设氯离子物质的量为3mol，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl₂）=1.5mol、n（AlCl₃）=1mol，根据c=

n

V

可知，溶液体积相等，则物质的量浓度之比等于其物质的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（4）相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，令生成AgCl分别为3mol、2mol、1mol，根据氯原子守恒，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl₂）=1mol、n（AlCl₃）=

1

3

mol，根据c=

n

V

可知，浓度相同条件下，体积之比等于其物质的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=3mol：1mol：

1

3

mol=9：3：1，故答案为：9：3：1．

点评：本题考查离子方程式有关计算，明确发生的反应是关键，比较基础，注意利用守恒思想与赋值法计算．