将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中.生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示.图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是( )①CO2+OH-=HCO3-②CO2+2OH-=CO32-+H2O③CO32-+Ba2+=BaCO3↓④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．A．③①B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．

将足量CO₂通入NaOH和Ba（OH）₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂气体的体积（V）的关系如图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是（　　）
①CO₂+OH^-=HCO₃^-
②CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓
④BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-
⑤CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

A．

③①

B．

②⑤

C．

⑤④

D．

④②

分析由图可知，OA段发生CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，BC段发生BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-，AB段没有沉淀的生成和溶解，以此来解答．

解答解：由图可知，OA段发生CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，BC段发生BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-，AB段没有沉淀的生成和溶解，则AB段发生CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故选B．

点评本题考查离子反应，为高频考点，把握离子反应的先后顺序及图象的分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应与图象的对应关系，题目难度不大．

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13．下列变化：①氮的固定（天然）②炽热的碳和浓硝酸反应 ③实验室制取氨气，按氮元素被氧化，被还原，既不被氧化也不被还原的顺序排列，正确的是（　　）

14．物质的性质与其组成和结构相关，下列有关物质的物理性质比较错误的是（　　）

	A．	硬度：白垩＜金刚石		B．	熔点：Na＜Mg
	C．	沸点：H₂O＜H₂S		D．	在水中溶解性：乙酸丁酯＜乙酸

11．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．一种甲烷燃料电池是采用铂作为电极催化剂，以稀硫酸作为电解质溶液，一极通入甲烷，同时向另一个电极通入空气．回答下列问题：
（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O．
（2）此电极的正极发生的电极反应式是2O₂+8H⁺+8e^-═4H₂O．
（3）电解液中的H⁺离子向正极移动．
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是产物对环境无污染．

18．以氮化镓（GaN）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．
完成下列填空：
（1）组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA主族．原子序数最小的元素原子的核外电子排布式是1s²2s²2p²．
（2）镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中⁶⁹Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为₃₁⁷¹Ga．
（3）镓、铝为同族元素，性质相似．下表是两种两性氢氧化物的电离常数．

两性氢氧化物	Al（OH）₃	Ga（OH）₃
酸式电离常数K_ia	2×10^-11	1×10^-7
碱式电离常数K_ib	1.3×10^-33	1.4×10^-34

①写出氢氧化镓的电离方程式：H⁺+H₂O+GaO₂^-?Ga（OH）₃?Ga³⁺+3OH^-．
②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO₂，最先析出的氢氧化物是Al（OH）₃．
（4）碳化硅单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料．下列能说明碳的非金属性强于硅的反应（或反应组）是ac（选填编号）
a．SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O→H₂SiO₃+2HCO₃^-
b．SiO₂+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
c．SiH₄$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H₂；CH₄$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H₂
d．Si+O₂$\stackrel{900℃}{→}$SiO₂；C+O₂$\stackrel{300℃}{→}$CO₂．

8．碳酸有两个电离常数K_i1、K_i2，分别对应碳酸的两步电离．关于K_i1和K_i2说法正确的是（　　）

	A．	K_i1的表达式为K_i1=$\frac{[{H}_{2}C{O}_{3}]}{[{H}^{+}][HC{{O}_{3}}^{-}]}$
	B．	K_i2对应的电离过程是HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
	C．	当碳酸的电离平衡正向移动时，K_i1与K_i2均相应增大
	D．	改变条件使K_i1减小，则K_i2一定也减小

15．下列装置或操作正确的是（　　）

制取乙酸乙酯

12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
（1）现将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡状态．
①从平衡角度分析采用过量O₂的目的是提高二氧化硫的转化率；判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃ 浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
②该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），该反应是放热反应．若反应温度升高，SO₂的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO₂和1mol O₂加入甲容器中，将4mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲＜乙．
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲＞乙．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	在紫外线、饱和Na₂SO₄、CuSO₄溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
	B．	油脂属于高分子化合物，是混合物
	C．	在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物
	D．	检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀