题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 | B、离子化合物可以含有共价键 | C、原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因 | D、核素就是同位素 |
分析：A、化学反应的过程，从化学键的角度分析即可解答本题；
B、离子化合物是指含有离子键的化合物，可以含有其他化学键；
C、元素周期律的实质就是原子核外电子的排布的周期性变化；
D、核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．
B、离子化合物是指含有离子键的化合物，可以含有其他化学键；
C、元素周期律的实质就是原子核外电子的排布的周期性变化；
D、核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．
解答：解：A、化学反应的过程，从化学键的角度分析就是旧键断裂和新键生成的过程，故A正确；
B、化合物中只要含有离子键就是离子化合物，可以含有共价键，故B正确；
C、元素周期律就是元素性质的周期性变化规律，性质是有结构决定，所以元素周期律的实质就是原子核外电子的排布的周期性变化，故C正确；
D、核素是指的单一的原子，而同位素是不同原子之间的互称，故D错误．
故选：D．
B、化合物中只要含有离子键就是离子化合物，可以含有共价键，故B正确；
C、元素周期律就是元素性质的周期性变化规律，性质是有结构决定，所以元素周期律的实质就是原子核外电子的排布的周期性变化，故C正确；
D、核素是指的单一的原子，而同位素是不同原子之间的互称，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查范围广，但落点低，适合高三学生练习．
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