题目内容
15．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ）| A． | 光电池 | B． | 光导纤维 | C． | 石英钟表 | D． | 陶瓷餐具 |
分析 晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维，
据此解答．
解答 解：A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制作光电池注意原料，故A正确；
B．光导纤维的主要原料为二氧化硅，故B错误；
C．石英钟表的构成材料为二氧化硅，不是单质硅，故C错误；
D．陶瓷餐具的原料为二氧化硅，不是单质硅，故D错误；
故选：A．
点评 本题主要考查硅及其化合物的性质与应用，熟悉二氧化硅、硅的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．将下列各组溶液混合，不能发生复分解反应的是（ ）
| A． | NaOH溶液、稀盐酸 | B． | NaCl溶液、KNO3溶液 | ||
| C． | Na2CO3溶液、澄清石灰水 | D． | Na2CO3溶液、稀硝酸 |
15．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用．下列有关这两种液体的实验描述都正确的是（ ）
| A． | 两种液体都可以使干燥的布条褪色 | |
| B． | 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 | |
| C． | 用这两种液体都可给自来水消毒 | |
| D． | 分别向这两种液体中投人几颗金属锌粒均有气泡产生 |
3．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了
几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了
几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3- | |
| B． | 使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- | |
| C． | 无色透明的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、Na+ | |
| D． | 由水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3- |
20．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（ ）
| A． | 22g2H218O中含有的质子数为10NA | |
| B． | 电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠 | |
| C． | 1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA | |
| D． | 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
7．关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
| A． | [H+]很小的溶液一定呈碱性 | |
| B． | pH=7的溶液一定呈中性 | |
| C． | [OH-]=[H+]的溶液一定呈中性 | |
| D． | 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 |
实验室用图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．
5．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 | |
| B． | 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯 | |
| C． | 黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料 | |
| D． | 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸 |