题目内容

（1）配平下列反应的化学方程式（假定NO与NO2的物质的量之比为1:3）
Fe +  HNO3  =Fe(NO3)3 +NO↑+NO2↑+H2O
（2）此反应配平时可以有多组系数，其原因是                                    （3）请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象                              

（1）2，10，2，1，3，5    （2分）
（2）还原产物不止一种，NO与NO2比例不同时反应物的用量不同，系数不同（2分）
(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，出现红色。（2分）
略
练习册系列答案
相关题目
（10分）已知：
Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（过量）+OH－=HSO3－
Ⅱ．SO32－与H＋反应生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
（1）写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO2与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④               ；⑤              。
（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：
编号
1
2
3
混合物质量/g
4.36
5.54
9.81
硫酸溶液体积/mL
50.00
50.00
50.00
生成SO2的物质的量/mol
0.03
0.0375
0.03
求：该混合物中K2SO3与KHSO3的物质的量之比是多少？写出计算过程。
(10分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架         、           ；
（2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气
体，据此可初步认定黑色固体为                  。
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测
滤渣中还存在的物质为             。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的
操作
实验现象
结论
1、检验Cl—
取少许滤液于试管中，
 
含有Cl—
2、检验NH4+
取少许滤液于试管中，
  
含有NH4+
3、检验Zn2+
取少许滤液于试管中，加入
稀氨水
先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解
含有Zn2+
（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是：   。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用      法。
化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是  

   ，还原剂是        ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。
受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有NO。经理论分析，产物中还有HO和另外一种产物。用以下式子描述这一变化：HNO NO+□+HO。□内的物质可能是（ ）
A．NB．NOC．NOD．O
氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl２＋８ＮＨ３６ＮＨ4Ｃl＋Ｎ2。下列关于此反应的说法正确的是(  )
A．3分子氯气将8分子NH３氧化了
B．3分子氯气只氧化了2分子NH３
C．N２是还原产物，NH4Cl是氧化产物
D．NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物
有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是    （   ） 
A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③
下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是（   ）
A．SO2溶解于水B．CO2溶解于水C．NO2溶解于水D．NH3溶解于水
下列说法中正确的是
A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
B．有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化
C．若A元素的金属性强于B元素的金属性，则A一定可置换B盐溶液中的B
D．弱酸不可能制得强酸，弱酸盐也不可能制得强酸盐

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