题目内容
7．在图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质是海水中含量最多的盐，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，H为红褐色物质，Y为常见的无色液体．
请回答下列问题：
（1）H的化学式为Fe（OH）3．
（2）C的电子式为
．（3）反应①的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（4）E转化为F的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
分析 X是海水中含量最多的盐，则X为NaCl，Y为常见的无色液体，电解X、Y混合物得到A、B、C，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，可推知Y为H2O，B为Cl2，A为H2，C为NaOH，D为HCl，金属I与盐酸反应生成E，由E、F相互转化可知I为变价金属，而F能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀H，则I为Fe、E为FeCl2、F为FeCl2、H为Fe（OH）3．金属L与氢氧化钠反应生成氢气与G，则L为Al、G为NaAlO2．
解答 解：X是海水中含量最多的盐，则X为NaCl，Y为常见的无色液体，电解X、Y混合物得到A、B、C，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，可推知Y为H2O，B为Cl2，A为H2，C为NaOH，D为HCl，金属I与盐酸反应生成E，由E、F相互转化可知I为变价金属，而F能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀H，则I为Fe、E为FeCl2、F为FeCl3、H为Fe（OH）3．金属L与氢氧化钠反应生成氢气与G，则L为Al、G为NaAlO2．
（1）H的化学式为：Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
（2）C为NaOH，电子式为：，故答案为：；
（3）反应①的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）E转化为F的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
点评 本题考查无机物推断，“X是海水中含量最多的盐、物质的颜色状态、特殊转化”为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．
练习册系列答案
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| A． | 该反应的△S＞0 | |
| B． | 该反应的△H＜0 | |
| C． | 该反应的逆反应在一定条件下也能自发进行 | |
| D． | 该反应的熵变效应大于焓变效应 |
2．
工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）上表中 c2为0.18mol/L，CO（g）的转化率为60%．
工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：| 时间/min | CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）上表中 c2为0.18mol/L，CO（g）的转化率为60%．
12．有aXn+ 和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
| A． | b-a=n+m | B． | a-b=n-m | C． | 质子数Y＞X | D． | 核电荷数Y＜X |