题目内容
B、反应是放热反应；
C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；
D、反应是可逆反应不能进行完全；
B、1 mol氮气和3 mol氢气反应放出的热量小于92.4 kJ，故B错误；
C、反应是放热反应，相同条件下，1 L氮气与3 L氢气所具有的能量总和大于2 L氨气所具有的能量，故C正确；
D、反应不能进行完全，2 mol氨气分解吸收的热量小于92.4 kJ，故D错误；
故选C．
（8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H < 0
试回答下列问题：
（1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是
| A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH) | B．v正(H2)＝v正(CO) |
| C．容器内压强保持不变 | D．混合气体的密度不变 |
浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。
（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1
② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子）
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）
X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
|
实验 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
初始投料 |
2 molA2、1 molBC |
1 molX |
4 molA2、2 molBC |
|
平衡时n（X） |
0.5mol |
n2 |
n3 |
|
反应的能量变化 |
放出Q1kJ |
吸收Q2kJ |
放出Q3kJ |
|
体系的压强 |
P1 |
P2 |
P3 |
|
反应物的转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2) 。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为 。
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
CH3OH(g) △H < 0
CH3OH（g）△H＜0。