Question

1．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸、硫代硫酸（H₂S₂O₃）  等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
（1）焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸，若将890g焦硫酸溶于水配成8.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度=1.25mol•L^-1；
（2）若以浓硫酸吸水后生成H₂SO₄•H₂O计算，500g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量=80g．

Answer 1

分析 （1）根据焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中SO₃都转化为硫酸，即n（H₂SO₄）=2n（H₂SO₄•SO₃），结合公式c=$\frac{n}{V}$来求硫酸的物质的量浓度；
（2）根据浓硫酸吸水后生成H₂SO₄•H₂O计算，硫酸与水的物质的是为1：1．

解答 解：（1）n（H₂SO₄）=2n（H₂SO₄•SO₃）=$\frac{890g}{178g/mol}$×2=10mol，所以该硫酸的物质的量浓度为c（H₂SO₄）=$\frac{10mol}{8.00L}$=1.25mol/L，
故答案为：1.25；
（2）n（H₂SO₄•H₂O）=n（H₂SO₄）=$\frac{500g×98%}{98}$=5mol，所以吸收水的质量为：5mol×116g/mol-500g=80g，
故答案为：80g．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．