Question

25 ℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度叙述正确的是(　　)

A．pH＝5.5溶液中：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．W点表示溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．pH＝3.5溶液中：c(Na^＋)－c(H^＋)＋c(OH^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

D．向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

Answer 1

答案　B

解析　A项，根据图示可以看出pH＝5.5时，c(CH₃COOH)<c(CH₃COO^－)；B项，根据溶液中电荷守恒为c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，故是正确的；C项，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，再把题干中的c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1代入即可得c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1，故C是错误的；D项，向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体，氯化氢和醋酸钠反应生成醋酸，溶液中电荷守恒关系为c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＋c(Cl^－)，故D是错误的。