题目内容
16．写出明矾净水的原理，用离子方程式解释Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．分析 明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，据此分析．
解答 解：明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
点评 本题考查了盐类水解离子方程式的书写，把握明矾净水原理为解答的关键，注意根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
6．氮分子中的化学键是（ ）
| A． | 3个σ键 | B． | 1个σ键，2个π键 | C． | 3个π键 | D． | 1个σ键，1个π键 |
7．下列分子中，核磁共振氢谱中有3个峰的是（ ）
| A． | 一氯甲烷 | B． | 溴乙烷 | C． | 1-氯丙烷 | D． | 邻氯甲苯 |
4．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（ ）
| A． | H2 | B． | Cl2 | C． | Br2 | D． | I2 |
11．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）
| A． | 乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） | |
| B． | 乙烯与水加成（乙醇） | |
| C． | 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（一氯乙烷） | |
| D． | 液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯） |
1．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）已知B2A4是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，能很好地混溶于水，遇卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃．B2A4属于极性分子（填“极性”或“非极性”），B2A4分子中B原子轨道的杂化形式为sp3．写出B2A4的电子式：
．
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）分析DE3分子的空间构型为三角锥形．
（5）G位于第Ⅷ族d区，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．
（6）无水GE2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水GE2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
GE2+xH2O=GE2•xH2O
深蓝色 粉红色
现有65g无水GE2，吸水后变成GE2•xH2O 119g．
①水合物中x=6．
②若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．
| A元素的核外电子数和电子层数相等 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能如下： |
| I1=738kJ•mol-1 I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1 |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中未成对电子最多的元素 |
| G的3d能级只含有2对成对电子 |
．（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．（4）分析DE3分子的空间构型为三角锥形．
（5）G位于第Ⅷ族d区，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．
（6）无水GE2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水GE2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
GE2+xH2O=GE2•xH2O
深蓝色 粉红色
现有65g无水GE2，吸水后变成GE2•xH2O 119g．
①水合物中x=6．
②若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．
水合肼（N2H4•H2O）为无色透明的油状液体，沸点为118.5℃，熔点为-40℃．具有强碱性，在空气中可吸收CO2，产生烟雾．水合肼是一种强还原剂，能与卤素单质、HNO3、KMnO4等激烈反应．水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿索[CO（NH2）2]溶液制得．实验室模拟水合肼的制备装置如图所示（夹持及加热装置已省略）．请回答下列问题：
5．明•于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”这里“乌金”指的是（ ）
| A． | 煤 | B． | 磁铁矿 | C． | 石油 | D． | 金 |
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 2.0g D218O中含有的质子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L NH3分子含有的杂化轨道数为4NA | |
| C． | 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA | |
| D． | 1mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3NA |