Question

【题目】用化学用语填空。

（1）短周期元素中，金属性最强的是_______；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________

（2）第三周期主族元素中，原子半径最小的是______________

（3）卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为_____________

Answer 1

【答案】Na HClO4 Cl 第二周期第ⅦA族

【解析】

本题考查的是元素周期律、元素周期表的结构及其应用。

（1）电子层数相同的元素，处于同周期，随着原子序数的递增，最外层电子数逐渐增多，原子半径减小，核电荷数增大，核对最外层电子的引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，则金属性减弱，非金属性增强；元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；

（2）同周期自左而右原子半径减小；

（3）卤素为F、Cl、Br、I，从上向下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，失电子能力增强，金属性增强，非金属性减弱，则得电子能力最强的元素是F，在周期表中的位置为第二周期，第ⅦA族。据此解答。

（1）同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以短周期中金属性最强的元素是Na；元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的元素是F，但F没有正价，所以最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4。本小题答案为：Na；HClO4。

（2）同周期自左而右原子半径减小，所以在第三周期中原子半径最小的元素是Cl（稀有气体元素除外）。本小题答案为：Cl。

（3）卤素中得电子能力最强的元素是F，在周期表中的位置为第二周期第ⅦA族。本小题答案为：第二周期，第ⅦA族。