题目内容

一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如下：

（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为___________________。

（2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_____________，分析原因_________________。

（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），则加入的水的作用是________________，反应Ⅱ的化学方程式是_________________________。

（4）操作Ⅰ包括____________，冰水洗涤的目的是_______________。

练习册系列答案
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2．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是BC（双选，填序号）．
A．容器内压强不变了           B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO）      D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是吸热（选填“吸热”、“放热”）反应．
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1（保留二位有效数字）．
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
①升高温度减小；②再通入CO不变．
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）A．（单选）
A．升温B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线
3．有下列五种有机物：
①CH2═CHCH2CH2CH2OH   ②（CH3）3COH  ③（CH3）3CCH2OH  ④CH2═CHCOOH   ⑤CH3CH（CH3）OH，其中
（1）上述物质所含有的官能团除了羟基外，还有碳碳双键、羧基．（填名称）
（2）上述醇中③不能发生消去反应．（用序号回答，下同）
（3）④与金属钠反应放氢气最快．
（4）上述醇中②不能发生催化氧化．
（5）④既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与NaHCO3作用放出CO2气体．
20．利用如图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色．下列说法不合理的是（　　）
A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C．导气管末端不应该伸入到液面以下
D．若将装置Ⅰ中Na2SO3改成NaOH溶液，现象完全相同
7．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价和为0，R与X同族，则下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X与R的核电荷数相差8
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞R
D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物互不反应

燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，如图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（ ）

A．镁作Y电极

B．电池工作时Na+向负极移动

C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X电极上发生的反应为：ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为

A. (2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

C. mol/L D． mol/L

在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：

（1）此溶液中同时含有____________mol______离子；

（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是________________________

（3）C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)________________

（4）点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为__________mL
14．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用浓度为0.1mol/L的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2次，记录数据如下：
实验编号NaOH溶液体积（mL）待测盐酸的体积（mL）
122.6220.00
222.7220.00
322.8020.00
（1）滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DF．（多选扣分）
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．NaOH标准溶液部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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