题目内容

有一包白色粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种

阳离子:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+

阴离子:Cl－、SO42－、SO32－、CO32－、HCO3－、MnO4－进行如下实验，并将观察到的现

象记录如下:

①取少量试样加水则全溶，溶液呈无色透明

②将所得溶液加NaOH并加热无可见现象

③取少量原粉末加入盐酸无可见现象

(1)

从实验①可推知粉末中无________离子;

(2)

从实验②可推断不可能有________离子;

(3)

根据实验③可推断粉末中无________离子．综上所述，该粉末中可能含有________离子．如要进一步确定可能的阴离子，则还需进行怎样操作?________．

答案：
解析：

(1)

MnO4－、Fe2+、Fe3+、Cu2+

(2)

NH4+、Mg2+

(3)

SO32－、CO32－、HCO3－、可能含有K+、Na+、Cl－、SO42－


练习册系列答案
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有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成．现进行下列实验：
（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤．
（2）取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解．
（3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
（4）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
据此推断，该白色粉末中，一定含有
BaCl2、Na2SO4、NH4NO3
BaCl2、Na2SO4、NH4NO3
，肯定不含有
BaCO3
BaCO3
，可能含有
KCl、KNO3
KCl、KNO3
．
有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba（NO3）2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4
中的一种或几种．实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生．
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有
①②③
①②③
，一定没有
④⑥
④⑥
，不能肯定有没有的是
⑤
⑤
．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）
（2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：
H++HCO3-=H2O+CO2↑或HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-
H++HCO3-=H2O+CO2↑或HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-
．
（3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓或HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
SO42-+Ba2+=BaSO4↓或HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
．
有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生．
（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是
NaSO4、CaCO3、BaCl2
NaSO4、CaCO3、BaCl2
，一定没有的物质是
CuSO4
CuSO4
，可能含有的物质是
KCl
KCl
（均填写化学式）．
有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4、CuSO4中的一种或几种．
①取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
②过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；
③再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有
 
，一定没有
 
．
（2）粉末溶于水时产生气体的离子方程式为
 
．
（3）粉末溶于水时产生沉淀的离子方程式为
 
．

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成。现进行下列实验：
（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤。
（2）取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解。
（3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（4）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
据此推断，该白色粉末中，一定含有              ，肯定不含有                             ，可能含有                             。

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