Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、PM2.5属于胶体粒子
• B、向醋酸溶液中加入烧碱固体，所得溶液导电能力增强
• C、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
• D、纳米碳（直径为1～100 nm）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系不能透过滤纸

Answer 1

考点：电解质与非电解质,胶体的重要性质,电解质溶液的导电性

专题：

分析：A．根据三种常见分散系的分散质的直径大小，溶液小于10^-9m，胶体为10^-9m～10^-7m，浊液大于10^-7m来解答；
B．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质；
C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据定义判断；
D．依据胶体的颗粒大小回答．

解答： 解：A．胶体为10^-9m～10^-7m，PM2.5是粒子直径小于2.5×10^-6m，形成的分散系不一定属于胶体，故A错误；
B．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故B正确；
C．氯气是非金属单质，不属于电解质，故C错误；
D．将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故D错误，
故选B．

点评：本题考查了电解质以及导电能力的判断、胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．