题目内容

下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

D．煤与O2的燃烧反应

练习册系列答案
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如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．改变物质浓度，平衡不会移动 D．A、B、C、D均为气体

下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）

A

KCl（BaCl2）

加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液．

B

NaNO3（AgNO3）

加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液．

C

NaCl溶液（I2）

加足量酒精后萃取分液

D

KNO3溶液（CCl4）

直接进行分液操作．

已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：

①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 慢

②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g) 快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的速率主要取决于②的快慢 B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)

C．NOBr2是该反应的催化剂 D．该反应的焓变等于a kJ/mol

下列说法正确的是

A．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1

B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4 kJ/mol

C．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA

B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

C．1mol Na2O2 固体中含阴阳离子的数目为3NA

D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

下列离子方程式中正确的是（ ）

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿环境中发生反应：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF。下列有关说法正确的是( )

A、NF3既是氧化剂，又是还原剂

B、还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1

C、若生成0.2mol HNO3，转移0.2mol电子

D、生成的NO可以在空气中稳定存在

Ⅰ．水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

（1）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。

（2） 室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，c(SO42－)和c(H＋)之比约为 。

Ⅱ．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 （填序号）。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 （填序号）。

（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 （填序号）。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 。

（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为 （填序号）。

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