题目内容
（1）请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ?mol-1，则E反应物 E生成物
②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A B
③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管 镀锡铁管
④有等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1 V2
⑤常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH3COO-） c（SO42-）
（2）用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
⑥以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH ；
⑦某温度下，可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K．其它条件不变时，温度升高，平衡常数K ；
⑧水的电离平衡为H2O?H+﹢OH-，△H＞0，则恒温下，向水中加入少量KOH固体，Kw ；
⑨在0.10mol?L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3?H2O的电离程度 ；
⑩在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp（AgCl） ．
①已知：Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ?mol-1，则E反应物
②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A
③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管
④有等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1
⑤常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH3COO-）
（2）用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
⑥以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH
⑦某温度下，可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K．其它条件不变时，温度升高，平衡常数K
⑧水的电离平衡为H2O?H+﹢OH-，△H＞0，则恒温下，向水中加入少量KOH固体，Kw
⑨在0.10mol?L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3?H2O的电离程度
⑩在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp（AgCl）
考点：反应热和焓变,金属的电化学腐蚀与防护,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,电解原理
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）①根据放热反应，反应物的总能量要大于生成物的总能量来判断；
②在原电池中，负极较正极活泼；
③在原电池中，正极被保护；
④氨水是弱碱，故有等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O两种溶液中，NH3?H2O的物质的量远大于Ba（OH）2；
⑤根据电荷守恒来分析；
（2）①以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，通过阳极OH-放电来判断；
⑦根据正反应放热来分析；
⑧水的离子积Kw 只受温度的影响；
⑨加入少量NH4Cl晶体后，增大了C（NH4+），据此分析；
⑩Ksp（AgCl）只受温度的影响．
②在原电池中，负极较正极活泼；
③在原电池中，正极被保护；
④氨水是弱碱，故有等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O两种溶液中，NH3?H2O的物质的量远大于Ba（OH）2；
⑤根据电荷守恒来分析；
（2）①以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，通过阳极OH-放电来判断；
⑦根据正反应放热来分析；
⑧水的离子积Kw 只受温度的影响；
⑨加入少量NH4Cl晶体后，增大了C（NH4+），据此分析；
⑩Ksp（AgCl）只受温度的影响．
解答：
解：（1）①在放热反应中，反应物的总能量要大于生成物的总能量，故答案为：＞；
②在原电池中，电流由正极流向负极，故A为正极，B为负极，而原电池中负极较正极更活泼，故答案为：＜；
③在原电池中，正极被保护．破损后，镀锌铁管中铁做正极被保护，镀锡铁管中铁做负极，更易被腐蚀，故答案为：＜；
④氨水是弱碱，等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O两种溶液中，NH3?H2O的物质的量远大于Ba（OH）2，故用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积NH3?H2O更大，答案为：＜；
⑤常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中，C（H+）相同，C（OH-）也相同，根据电荷守恒，在醋酸溶液中：C（H+）=c（CH3COO-）+C（OH-）；在硫酸溶液中：C（H+）=2c（SO42-）+C（OH-），故2c（SO42-）=c（CH3COO-），即c（SO42-）＜c（CH3COO-），故答案为：＞；
（2）⑥以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，阳极上来自于水的OH-放电，生成H+，故pH减小，故答案为：减小；
⑦可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）△H＜0，正反应放热，升高温度，平衡左移，平衡常数k减小，故答案为：减小；
⑧水的离子积Kw 只受温度的影响，温度不变，Kw 不变，故答案为：不变；
⑨加入少量NH4Cl晶体后，增大了C（NH4+），NH3?H2O的电离平衡左移，NH3?H2O的电离程度减小，故答案为：减小；
⑩Ksp（AgCl）只受温度的影响，温度不变，Ksp不变，故答案为：不变；
②在原电池中，电流由正极流向负极，故A为正极，B为负极，而原电池中负极较正极更活泼，故答案为：＜；
③在原电池中，正极被保护．破损后，镀锌铁管中铁做正极被保护，镀锡铁管中铁做负极，更易被腐蚀，故答案为：＜；
④氨水是弱碱，等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O两种溶液中，NH3?H2O的物质的量远大于Ba（OH）2，故用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积NH3?H2O更大，答案为：＜；
⑤常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中，C（H+）相同，C（OH-）也相同，根据电荷守恒，在醋酸溶液中：C（H+）=c（CH3COO-）+C（OH-）；在硫酸溶液中：C（H+）=2c（SO42-）+C（OH-），故2c（SO42-）=c（CH3COO-），即c（SO42-）＜c（CH3COO-），故答案为：＞；
（2）⑥以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，阳极上来自于水的OH-放电，生成H+，故pH减小，故答案为：减小；
⑦可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）△H＜0，正反应放热，升高温度，平衡左移，平衡常数k减小，故答案为：减小；
⑧水的离子积Kw 只受温度的影响，温度不变，Kw 不变，故答案为：不变；
⑨加入少量NH4Cl晶体后，增大了C（NH4+），NH3?H2O的电离平衡左移，NH3?H2O的电离程度减小，故答案为：减小；
⑩Ksp（AgCl）只受温度的影响，温度不变，Ksp不变，故答案为：不变；
点评：本题综合考查了弱电解质的电离平衡、化学平衡的移动和溶解平衡常数只受温度的影响，难度不大．
练习册系列答案
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下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
| A、金刚石和C60 |
B、 |
C、 |
| D、CH4与CH3CH3 |
在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
（已知N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
下列说法不正确的是（ ）
（已知N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| NH3 的浓度（mol?L-1 ） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出 akJ | 吸收 bkJ | 吸收 ckJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A、2p2＞p3 |
| B、a+b=92.4 |
| C、2c1＞c3 |
| D、α1+α2=1 |
室温时，浓度都为0.1mol/L的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c（H+）=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c（OH-）=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（ ）
| A、NaA＞NaC＞NaD |
| B、NaC＞NaA＞NaD |
| C、NaD＞NaA＞NaC |
| D、NaC＞NaD＞NaA |
下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O
②还原性：I-＞Br-＞Cl-
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF．
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O
②还原性：I-＞Br-＞Cl-
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF．
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、只有② |
下列说法正确的是（ ）
| A、白磷分子呈正四面体，键角109°28′，1mol白磷含共价键6mol |
| B、臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同 |
| C、S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g |
| D、石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键 |