题目内容


反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行，能表明反应达到平衡状态的叙述是

A．容器内压强不再变化                B．Fe3O4的物质的量不变

C．v (H2O) = v (H2)                          D．断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键


B

练习册系列答案
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有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质．已知：①其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态； ②化合物中仅A、E为气态；  ③在常温下，D为淡黄色粉末； ④H的焰色反应呈黄色．它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示：

试完成下列问题：

（1）请写出下列物质的化学式：A　CO2　； D　Na2O2　； F　H2　； H　Na2CO3　；

（2）写出A与D反应的化学方程式：　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2　．

（3）写出B与G反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：　　．

（4）写出向少量的I溶液中通入过量的A气体的离子方程式：　CO2+OH﹣=HCO3﹣　．

人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（　　）

　

A．

K

B．

Ca

C．

Na

D．

Fe


下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3，③AlCl3，④H2N﹣CH2﹣COOH，⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）

　

A．

②③④

B．

①②④

C．

①②③

D．

②④⑤


下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                  

A．已知2SO2(g)+O2  2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=－57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)==2 CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2；则△H1＜△H2

 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B) = 3v(A), 3v(C) = 2v(B)。则此反应可表示为

A．2A + 3B == 2C      B．A + 3B == 2C        C． 3A + B == 2C   D．A + B == C  


下列叙述正确的是  

A．用水稀释0.1 mol·L-1的氨水，则溶液中c(NH3·H2O)/ c(OH-)增大

B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变

C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；

D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c1

运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是(　　)

A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价

B．P2O5是P被还原后所得的产物

C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6

D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

根据所给信息填空

已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A、B、C、D中所有原子都在同一平面上的是________。[来源:]

(2)写出下列反应的反应类型：①________，④________。

(3) B、D的结构简式         ，        

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