题目内容

物质的量与微粒数之间的关系是什么？

答案：
解析：

　　答案：n＝N/NA

　　解析：针对物质的量的基本概念和简单换算关系的考查．


练习册系列答案
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用符号表示物质的量（n）分别与物质的质量（m）、微粒数（N）、气体体积（V）之间的换算关系：
n=
m
M
n=
m
M
，
n=
N
NA
n=
N
NA
，
n=
V
Vm
n=
V
Vm
．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
（1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式
NH4++OH-=NH3↑+H2O
NH4++OH-=NH3↑+H2O
．
（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应的化学方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
浓H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
浓H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．
（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式
C+4HNO3（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（4）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系．
①写出A与B反应生成C的化学方程式
CO2+C
 高温 
.
 
2CO
CO2+C
 高温 
.
 
2CO
；
②向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
．
（5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2011?许昌模拟）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是
HF
HF
（填化学式），原因是
F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键
F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键
；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
；
（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式
NH4HCO3
NH4HCO3
，G的电子式是：
；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是
H+、NH4+、Al3+、SO42-
H+、NH4+、Al3+、SO42-
（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为
2：3：1：4
2：3：1：4
．
X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，它们之间可以相互形成等电子数的A2B2型、AB型、A2型、A22-型等微粒．
（1）若A22-型微粒的电子数为14时：
①写出上述A2型微粒的结构式
 
；
②写出四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物与足量NaOH反应（加热）的离子方程式
 
；
（2）若A2型微粒为最活泼的非金属单质时：
①1mol A2B2型化合物分解转移电子的物质的量为
 
；
②写出一种具有相同电子数的有机物的化学式
 
；
③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点
 
．

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