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下列仪器在使用前要先用试剂润洗两遍的是
A.容量瓶 B.滴定管
C.量筒 D.锥形瓶
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B
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实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取
6.8
6.8
mL浓硫酸．
（2）下列仪器中，不会用到的是
B、C
B、C
A．250mL容量瓶； B．500mL容量瓶； C．托盘天平； D．10mL量筒； E．玻棒；
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
胶头滴管、烧杯
胶头滴管、烧杯
．
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是
查漏
查漏
．
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为
CDAGBEF
CDAGBEF
（填各步骤序号）．A．冷却； B．洗涤； C．量取； D．溶解； E．定容； F．摇匀； G．移液
（6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏
高
高
（填“高”或“低”）； 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
重新配制溶液
重新配制溶液
．
（2013?湖州二模）水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N
2
、NH
3
和H
2
．水合肼具有还原性，能与碘反应：N
2
H
4
+2I
2
═N
2
+4HI．在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH
2
）
2
CO+NaClO+2NaOH→N
2
H
4
?H
2
O+NaCl+Na
2
CO
3
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl
2
，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl
2
．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤3．将步骤2所得溶液，转移到三口烧瓶（见图甲）并加入5gKMnO
4
作催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
（1）步骤1中检测NaClO浓度的目的是
确定所需尿素与NaOH的用量
确定所需尿素与NaOH的用量
．步骤2中冰水浴的作用是
减少副反应的发生
减少副反应的发生
．
（2）粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏．减压蒸馏的原理是
通过减小体系压强，可以使液体在较低温度下沸腾
通过减小体系压强，可以使液体在较低温度下沸腾
．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得到纯品．在减压蒸馏过程中毛细管的作用是
防止暴沸
防止暴沸
，温度计水银球放置的位置是
C
C
（填写图中A、B、C）．
（3）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.1000mol?L
-1
碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失，记录消耗溶液的体积．
d．进一步操作与数据处理
①使用容量瓶前要先检漏并洗净，检漏的操作方法是
在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验
在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验
．
②滴定时，碘的标准溶液盛放在
酸式
酸式
滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；称取1.250g试样时所用的仪器是
电子天平
电子天平
．
③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N
2
H
4
?H
2
O的质量分数为
90%
90%
．
④为获得更精确的滴定结果，步骤d中进一步的操作是
重复步骤b和c1～2次
重复步骤b和c1～2次
．
（2011?丰台区二模）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO
2
气体外，还生成少量的NO．（实验中使用的N
2
和O
2
的用量可自由控制）．
已知：
①NO+NO
2
+2OH
-
=2NO
2
-
+H
2
O
②气体液化温度 NO
2
21℃NO-152℃
请回答：
（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式
Cu+4HNO
3（浓）
=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
Cu+4HNO
3（浓）
=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
．
（2）装置B的作用是
装置B的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气在E中冷凝后与NO
2
反应产生NO
装置B的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气在E中冷凝后与NO
2
反应产生NO
，在上图方框内画出B装置．
（3）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接
接E接D接C
接E接D接C
．
（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K
1
，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K
1
，目的是
防止产生的NO被氧化生成NO
2
防止产生的NO被氧化生成NO
2
．A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K
2
，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是
出现红棕色气体
出现红棕色气体
．
（5）如果O
2
过量，则装置C中发生反应的离子方程式是
4NO
2
+O
2
+4OH
-
=4NO
3
-
+2H
2
O
4NO
2
+O
2
+4OH
-
=4NO
3
-
+2H
2
O
．
（6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的．试简述实验方案
在A中加入过量的含有Cl
-
的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量
在A中加入过量的含有Cl
-
的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量
．
水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N
2
、NH
3
和H
2
．水合肼具有还原性，能与碘反应：N
2
H
4
+2I
2
═N
2
+4HI．在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH
2
）
2
CO+NaClO+2NaOH→N
2
H
4
?H
2
O+NaCl+Na
2
CO
3
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl
2
，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl
2
．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤3．将步骤2所得溶液，转移到三口烧瓶（见图甲）并加入5gKMnO
4
作催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
（1）步骤1中检测NaClO浓度的目的是______．步骤2中冰水浴的作用是______．
（2）粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏．减压蒸馏的原理是______．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得到纯品．在减压蒸馏过程中毛细管的作用是______，温度计水银球放置的位置是______（填写图中A、B、C）．
（3）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.1000mol?L
-1
碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失，记录消耗溶液的体积．
d．进一步操作与数据处理
①使用容量瓶前要先检漏并洗净，检漏的操作方法是______．
②滴定时，碘的标准溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；称取1.250g试样时所用的仪器是______．
③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N
2
H
4
?H
2
O的质量分数为______．
④为获得更精确的滴定结果，步骤d中进一步的操作是______．
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