Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、Cl₂通入到NaOH溶液中：Cl₂+20H^-?Cl^-+Cl0^-+H₂O
• B、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂0

  电能  .

  H₂↑+Cl₂↑+20H^-
• C、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂0?H₂S+20H^-
• D、少量S0₂通入NaCl0溶液中：S0₂+2Cl0^-+H₂0?SO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析：A、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B、镁离子与生成的氢氧根离子生成了氢氧化镁沉淀；
C、硫离子水解分步进行，主要以第一步为主；
D、二氧化硫被次氯酸氧化成硫酸根离子．

解答：解：A、Cl₂通入到NaOH溶液中，反应生成 次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：Cl₂+20H^-═Cl^-+Cl0^-+H₂O，故A正确；
B、电解氯化镁溶液，生成的是氢氧化镁、氢气和氯气，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂0

电能  .

H₂↑+Cl₂↑+Mg（0H）₂↓，故B错误；
C、硫离子的水解方程式主要以第一步为主，离子方程式为：S^2-+H₂0?HS^-+0H^-，故C错误；
D、少量S0₂通入NaCl0溶液中，反应生成了硫酸根离子和氯离子，反应的离子方程式为：S0₂+H₂0+Cl0^-═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法，量少的物质完全反应为解答的难点，题目难度不大．