题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向浓度均为0.1 mol?L-1的KNO3和KHSO4的混合溶液中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
| B、向Na2CO3浴液中逐滴加入少量稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| C、二氧化硫通人氯化铁溶液中：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++4H++SO42- |
| D、在FeI2溶液中滴少量溴水：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．反应生成NO；
B．少量盐酸，生成氯化钠和碳酸氢钠；
C．发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁；
D．少量溴水只氧化碘离子．
B．少量盐酸，生成氯化钠和碳酸氢钠；
C．发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁；
D．少量溴水只氧化碘离子．
解答：
解：A．浓度均为0.1mol?L-1的KNO3和KHSO4的混合溶液相当于稀硝酸的溶液，与铜发生的反应应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸不会生成二氧化碳，应为CO32-+H+=HCO3-，故B错误；
C．二氧化硫通人氯化铁溶液中的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++4H++SO42-，故C正确；
D．I-的还原性强于Fe2+，在FeI2溶液中滴入少量溴水时，先被氧化的应为I-，故正确离子反应为Br2+2I-=2Br-+I2，故D错误；
故选C．
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸不会生成二氧化碳，应为CO32-+H+=HCO3-，故B错误；
C．二氧化硫通人氯化铁溶液中的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++4H++SO42-，故C正确；
D．I-的还原性强于Fe2+，在FeI2溶液中滴入少量溴水时，先被氧化的应为I-，故正确离子反应为Br2+2I-=2Br-+I2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
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